A: $P_2O_5$

B: $H_3PO_4$

C: $NaOH$, $Na_3PO_4$

D: $H_2$

F: $Al_2O_3$, $Fe$, $Cu$

$4P+5O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2P_2O_5$

$P_2O_5+3H_2O\to 2H_3PO_4$

$6Na+2H_3PO_4\to 2Na_3PO_4+3H_2$

$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

$Fe_3O_4+4H_2\buildrel{{t^o}}\over\to 3Fe+4H_2O$

$CuO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\to Cu+H_2O$

Giải thích các bước giải:

Câu 2 :

`-` Đốt cháy `P` trong không khí thu được chất rắn `A`

Phương trình hóa học :

$4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5$

Chất rắn `A` gồm `:P_2O_5`

`-` Hòa tan `A` vào `H_2O` thì thu được dung dịch `B`

Phương trình hóa học :

`P_2O_5+3H_2O→2H_3PO_4`

Dung dịch `B` gồm `:H_3PO_4`

`-` Cho kim loại `Na` dư vào dung dịch `B` thu được dung dịch `C` và khí `D`

Phương trình hóa học :

`6Na+2H_3PO_4→2Na_3O_4+3H_2↑`

`2Na+2H_2O→2NaOH+H_2↑`     ( Do `Na` dư )

Dung dịch `C` gồm `:NaOH;H_3PO_4`

Khí `D` gồm `:H_2`

`-` Dẫn khí `D` qua hỗn hợp `E` gồm `Al_2O_3;Fe_3O_4;CuO` nung nóng thu được hỗn hợp kim loại `F`

Phương trình hóa học :

$Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^o}3Fe↓+4H_2O$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu↓+H_2O$

Kim loại `F` gồm `:Al_2O_3;Fe;Cu`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$