Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Câu3: (4,0 điểm) Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch...

Câu3: (4,0 điểm) Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), và NaOH (dung dịch B). Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B được 0,5 lít dung dịch C. Lấy 2

Câu hỏi :

Câu3: (4,0 điểm) Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), và NaOH (dung dịch B). Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B được 0,5 lít dung dịch C. Lấy 20 ml dung dịch C, thêm một ít quì tím vào, thấy có màu xanh. Sau đó thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới khi quì tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit. Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B được 0,5 lít dung dịch D. Lấy 20 ml dung dịch D, thêm một ít quì tím vào thấy có màu đỏ. Sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới khi quì tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH. a. Tính nồng độ mol/l của 2 dung dịch A và B. b. Trộn VB lít dung dịch NaOH vào VA lít dung dịch H2SO4 ở trên ta thu được dung dịch E. Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl2 0,15 M được kết tủa F. Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M được kết tủa G. Nung F hoặc G ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì đều thu được 3,262gam chất rắn.

Lời giải 1 :

Đáp án:

 `a,`

`C_M(H_2SO_4)=0,7M`

`C_M(NaOH)=1,1M`

`b,`

`V_{A}=0,02(l)`

`V_{B}=0,2(l)`

Giải thích các bước giải:

 Câu 3

`a,`

Gọi `a,b` lần lượt là `C_M(A)` và `C_M(B)`

Xét thí nghiệm 1:

`n_{H_2SO_4}=0,2a(mol)`

`n_{NaOH}=0,3b(mol)`

Do khi cho `C` vào quỳ tím thì quỳ hóa xanh

`=>NaOH` dư

`n_{HCl}=0,04.0,05=0,002(mol)`

Ta có: Trung hòa `0,02(l)` C cần dùng `0,002(mol)` `HCl`

`=>0,5(l)` `C` cần dùng `0,05(mol)` `HCl`

`H_2SO_4+2NaOH->Na_2SO_4+2H_2O`

`HCl+NaOH->NaCl+H_2O`

Theo phương trình

`n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}`

`=>0,3b=0,4a+0,05(mol) (1)`

Xét thí nghiệm 2:

`n_{H_2SO_4}=0,3a`

`n_{NaOH}=0,2b`

Ta có 

Do khi cho `C` vào quỳ tím thì quỳ hóa xanh

`=>H_2SO_4` dư

`n_{NaOH}=0,08.0,1=0,008(mol)`

Ta có: Trung hòa `0,02(l)` C cần dùng `0,008(mol)` `NaOH`

`=>0,5(l)` `C` cần dùng `0,2(mol)` `NaOH`

$\Rightarrow ∑n_{NaOH(pứ)}=0,2b+0,2(mol)$

`H_2SO_4+2NaOH->Na_2SO_4+2H_2O`

Theo phương trình

`n_{H_2SO_4}=1/2 n_{NaOH}`

`=>0,3a=0,1b+0,1 (2)`

Từ `(1)  và  (2)`

$\Rightarrow \begin{cases}a=0,7(M)\\b=1,1(M)\\\end{cases}$

Vậy `C_M(H_2SO_4)=0,7M`

`C_M(NaOH)=1,1M`

`b,`

Đề chắc là tìm `V(A)` và `V(B)` nhỉ :D

`n_{BaCl_2}=0,1.0,15=0,015(mol)`

Ta có ở thí nghiệm `2` tác dụng với `AlCl_3` tạo kết tủa 

`=>NaOH` dư

`n_{H_2SO_4}=0,7V_(A)(mol)`

`n_{NaOH}=1,1V_{B}(mol)`

`2NaOH+H_2SO_4->Na_2SO_4+2H_2O`

Xét thí nghiệm 1

`Na_2SO_4+BaCl_2->BaSO_4+2NaCl`

Do `BaSO_4` không bị nhiệt phân hủy

`=>m_{BaSO_4}=3,262(g)`

`=>n_{BaSO_4}=\frac{3,262}{233}=0,014(mol)<0,015`

`=>BaCl_2` dư

Theo phương trình

`n_{H_2SO_4}=n_{BaSO_4}=0,014(mol)`

`=>n_{NaOH(pứ 1)}=2n_{H_2SO_4}=0,028(mol)`

`V_{A}=\frac{0,014}{0,7}=0,02(mol)`

Xét thí nghiệm 2

`n_{AlCl_3}=0,1.1=0,1(mol)`

`AlCl_3+3NaOH->Al(OH)_3+3NaCl`

$2Al(OH)_3\xrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O$

Ta có

`m_{Al_2O_3}=3,262(g)`

`=>n_{Al_2O_3}=\frac{3,262}{102}=0,03198(mol)`

Theo phương trình

`n_{NaOH(dư)}=6n_{Al_2O_3}=0,19188(mol)`

$\Rightarrow ∑n_{NaOH}=0,19188+0,028=0,21988(mol)$

`=>V_{B}=\frac{0,21988}{1,1}≈0,2`

Ơ tại sao mình không làm tròn `n_{Al_2O_3}=0,32(mol)` cho tròn ngay từ đầu nhỉ :D

`=>n_{Al_2O_3}=\frac{3,262}{102}=0,032(mol)`

Theo phương trình

`n_{NaOH(dư)}=6n_{Al_2O_3}=0,192(mol)`

$\Rightarrow ∑n_{NaOH}=0,192+0,028=0,22(mol)$

`=>V_{B}=\frac{0,22}{1,1}=0,2(l)`

Vậy `V_{A}=0,02(l)`

`V_{B}=0,2(l)`

Thảo luận

-- dài nên không ai làm thôi .-. với số cũng lẻ
-- thôi đi ăn đây
-- chờ câu trả lời sáng h
-- Êiii
-- Cho acc này của tui vào gr.-.
-- okii :3
-- oki
-- quen biết rì à.-.?

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247