Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Hòa tan 5,4 gam Al vào 450 ml dung dịch...

Hòa tan 5,4 gam Al vào 450 ml dung dịch H2SO4. Tính nồng độ mol của dung dịch axit phản ứng câu hỏi 4537791 - hoctapsgk.com

Câu hỏi :

Hòa tan 5,4 gam Al vào 450 ml dung dịch H2SO4. Tính nồng độ mol của dung dịch axit phản ứng

Lời giải 1 :

Đáp án:

`C_{M_{H_2SO_4}} ≈ 0,67` `(M)` 

Giải thích các bước giải:

`n_{Al} = m/M = (5,4)/27 = 0,2` `(mol)`

`PTHH:`

`2Al + 3H_2SO_4 → Al_2 (SO_4)_3 + 3H_2`

`0,2`        `0,3`                   `0,1`              `0,3`               `(mol)`

Theo `PTHH` trên, ta có: `n_{H_2SO_4} = 0,3` `(mol)`

Đổi: `450ml = 0,45` `l`

`→ C_{M_{H_2SO_4}} = n/V = (0,3)/(0,45) = 2/3` `M ≈ 0,67` `(M)`

Vậy nồng độ mol của dung dịch axit phản ứng khoảng `0,67` `M`

Thảo luận

Lời giải 2 :

`@ThanhNhan216``_``#hoidap247`

Gửi

Đáp án : $C_{M_{H_{2}SO_{4}}}$ `≈` `0,67` `M`

Giải thích các bước giải :

`PTHH` : `2Al` `+` $3H_{2}$ $SO_{4}$ → $Al_{2}$ $(SO_4)_{3}$ `+` $3H_{2}$ 

- Đổi `450` `ml` `=` `0,45` `l`

- $n_{Al}$ `=` $\frac{m}{M}$ `=` $\frac{5,4}{27}$ `=` `0,2` `(mol)`

- Theo PT ta có : $n_{H_{2}SO_{4}}$ `=` $\frac{3}{2}$ $n_{Al}$ `=` `0,3` `(mol)`

- Áp dụng công thức tính nồng độ mol :

$C_{M}$ `=` $\frac{n}{V}$ 

`⇔` $C_{M_{H_{2}SO_{4}}}$ `=` $\frac{0,3}{0,45}$ `≈` `0,67` `M`

Vậy nồng độ mol của dung dịch axit phản ứng gần bằng `0,67` `M`

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247