Đáp án:

`C_{M_{H_2SO_4}} ≈ 0,67` `(M)` 

Giải thích các bước giải:

`n_{Al} = m/M = (5,4)/27 = 0,2` `(mol)`

`PTHH:`

`2Al + 3H_2SO_4 → Al_2 (SO_4)_3 + 3H_2`

`0,2`        `0,3`                   `0,1`              `0,3`               `(mol)`

Theo `PTHH` trên, ta có: `n_{H_2SO_4} = 0,3` `(mol)`

Đổi: `450ml = 0,45` `l`

`→ C_{M_{H_2SO_4}} = n/V = (0,3)/(0,45) = 2/3` `M ≈ 0,67` `(M)`

Vậy nồng độ mol của dung dịch axit phản ứng khoảng `0,67` `M`

`@ThanhNhan216``_``#hoidap247`

Gửi

Đáp án : $C_{M_{H_{2}SO_{4}}}$ `≈` `0,67` `M`

Giải thích các bước giải :

`PTHH` : `2Al` `+` $3H_{2}$ $SO_{4}$ → $Al_{2}$ $(SO_4)_{3}$ `+` $3H_{2}$ 

- Đổi `450` `ml` `=` `0,45` `l`

- $n_{Al}$ `=` $\frac{m}{M}$ `=` $\frac{5,4}{27}$ `=` `0,2` `(mol)`

- Theo PT ta có : $n_{H_{2}SO_{4}}$ `=` $\frac{3}{2}$ $n_{Al}$ `=` `0,3` `(mol)`

- Áp dụng công thức tính nồng độ mol :

$C_{M}$ `=` $\frac{n}{V}$ 

`⇔` $C_{M_{H_{2}SO_{4}}}$ `=` $\frac{0,3}{0,45}$ `≈` `0,67` `M`

Vậy nồng độ mol của dung dịch axit phản ứng gần bằng `0,67` `M`