Giải thích các bước giải:

Bài 1 :

`a.`

`-n_P=\frac{m_P}{M_P}=\frac{6,2}{31}=0,2(mol)`

`-n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{22,4}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

Phương trình hóa học :

                 $4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5$

Trước pứ:`0,2`       `0,3`                        `(mol)`

Pứ:           `0,2`       `0,25`         `0,1`      `(mol)`

Sau pứ:   `0`             `0,05`         `0,1`       `(mol)`

`→O_2` dư , tính theo `P`

`-m_{O_2}` dư `=n_{O_2}` dư `.M_{O_2}=0,05.32=1,6(g)`

`b.`

Sản phẩm tạo thành `:P_2O_5:0,1(mol)`

`-m_{P_2O_5}=n_{P_2O_5}.M_{P_2O_5}=0,1.142=14,2(g)`

Bài 2 :

`a.`

`-n_{Fe_3O_4}=\frac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}=\frac{2,32}{232}=0,01(mol)`

Phương trình hóa học :

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

`0,03`       `0,02`    `←`  `0,01`                `(mol)`

`-m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,03.56=1,68(g)`

`-V_{O_2}(đktc)=n_{O_2}.22,4=0,02.22,4=0,448(l)`

`b.`

Phưng trình hóa học :

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$

  `0,04`                           `←`                             `0,02`             `(mol)`

`→m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}.M_{KMnO_4}=0,04.158=6,32(g)`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

 

1. $4P+5O_2\xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

4 : 5 : 2 (mol)

0,2 : 0,25 : 0,1

a) $n_{P}=\dfrac{6,2}{31}=0,2 (mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3 (mol)$

Ta có : $\dfrac{n_P}{4}<\dfrac{n_{O_2}}{5}(0,05<0,06)$

=> $O_2$ dư, dùng $n_P$ và $n_{O_2}dư=0,06-0,05=0,01(mol)$

$m_{O_2}dư=0,01.32=0,32(g)$

b) Từ phương trình ta có: $n_{P_2O_5}=0,1 (mol)$

=> $m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2(g)$

Bài 2:

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$

3 : 2 : 1(mol)

0,03 : 0,02 : 0,01 

a) $m_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01(mol)$

Từ phương trình ta có: $n_{O_2}=0,02 (mol)$

=> $V_{O_2}=0,02.22,4=0,448(l)$

b) $2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

2 : 1 : 1 : 1 (mol)
0,04 : 0,02 : 0,02 : 0,02
Từ phương trình, ta có : $n_{KMnO_4}=0,04(mol)$

=> $m_{KMnO_4}=0,04.158=6,32(g)$