Đáp án:

`32,8(kg)` 

Giải thích các bước giải:

`Ca(NO_3)_2` và `(NH_4)_2SO_4` đều có `2N` trong hợp chất

`=>n_{(NH_4)_2SO_4}=(26400)/132=200(mol)`

`=>n_{Ca(NO_3)_2` cần phải đủ `200(mol)` để được lượng `N` như `(NH_4)_2SO_4`

`=>m_{Ca(NO_3)_2}=200xx164=32800(gam)=32,8(kg)`

`#dkt`

Đáp án:

\({m_{Ca{{(N{O_3})}_2}}} = 32,8{\text{ kg}}\)

Giải thích các bước giải:

 Ta có:

\({n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = \frac{{26,4}}{{18.2 + 96}} = 0,2{\text{ kmol}} \to {{\text{n}}_N} = 2{n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = 0,4{\text{ kmol}}\)

\( \to {n_{Ca{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{1}{2}.0,4 = 0,2{\text{ kmol}}\)

\( \to {m_{Ca{{(N{O_3})}_2}}} = 0,2.(40 + 62.2) = 32,8{\text{ kg}}\)