Đáp án:

a,

`-` Oxi dư.

`-` `m_{O_2\ \text{(dư)}}=3,2\ (g).`

b, `m_{Fe_3O_4}=23,2\ (g).`

c, `m_{KClO_3}=24,5\ (g).`

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\ (mol).`

`-` `n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\ (mol).`

a,

Phương trình hóa học:

`3Fe + 2O_2 \overset{t^o}\to Fe_3O_4`

`-` Tỉ lệ: `n_{Fe}:n_{O_2}=\frac{0,3}{3}<\frac{0,3}{2}`

`\to` Oxi dư.

`\to n_{O_2\ \text{(dư)}}=0,3-\frac{0,3\times 2}{3}=0,1\ (mol).`

`\to m_{O_2\ \text{(dư)}}=0,1\times 32=3,2\ (g).`

b,

Cách 1:

`-` Theo phương trình: `n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}n_{Fe}=0,1\ (mol).`

`\to m_{Fe_3O_4}=0,1\times 232=23,2\ (g).`

Cách 2:

`n_{O_2\ \text{(phản ứng)}}=\frac{0,3\times 2}{3}=0,2\ (mol).`

`\to m_{O_2\ \text{(phản ứng)}}=0,2\times 32=6,4\ (g).`

`-` Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

`m_{Fe} + m_{O_2} = m_{Fe_3O_4}`

`\to m_{Fe_3O_4}=16,8+6,4=23,2\ (g).`

c,

Phương trình hóa học:

`2KClO_3 \overset{t^o}\to 2KCl + 3O_2\uparrow`

`-` Theo phương trình: `n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=0,2\ (mol).`

`\to m_{KClO_3}=0,2\times 122,5=24,5\ (g).`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)

Giải thích các bước giải:

`a.`

`-n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{16,8}{56}=0,3(mol)`

`-n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

Phương trình hóa học :

               $3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

Ban đầu:`0,3`     `0,3`                          `(mol)`

Pứ:          `0,3`     `0,2`         `0,1`           `(mol)` 

Sau pứ:  `0`          `0,1`          `0,1`            `(mol)`

`→O_2` dư , `Fe` phản ứng hết

`-m_{O_2}` dư `=n_{O_2}` dư `.M_{O_2}=0,1.32=3,2(g)`

`b.`

Chất thu được sau phản ứng `:Fe_3O_4`

Cách `1:`

Theo phương trình hóa học :

`→_{Fe_3O_4}=0,1(mol)`

 `→m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2(g)`

Cách `2:`

Bảo toàn nguyên tố `Fe`

`-n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}.n_{Fe}=\frac{1}{3}.0,3=0,1(mol)`

 `→m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2(g)`

`c.`

Phương trình hóa học :

$2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2↑$

 `0,2`           `←`                  `0,3`           `(mol)`

`-m_{KClO_3}=n_{KClO_3}.M_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5(g)`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$