Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a) - Dùng quỳ tìm cho vào 4 lọ trên:

+ Đỏ: `HCl,H_2SO_4\ (1)`

+ Xanh: `KOH`

+ Không màu: `NaCl`

- Cho 1 ít dd `Ba(OH)_2` vào `(1)`

+ Kết tủa trắng: `H_2SO_4`

+ Không hiện tượng: `HCl`

`Ba(OH)_2+H_2SO_4→BaSO_4↓+2H_2O`

b) - Dùng 1 cốc nước trong đó có quỳ tím:

+ Vừa tan trong nước, thoát khí, và quỳ hóa xanh: `Na`

+ Chỉ tan trong nước và làm quỳ hóa xanh: `Na_2O`

+ Không hiện tượng `Mg, Al_2O_3\ (1)`

- Thử 1 ít dd NaOH vào `(1)`

+ Xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan: `Al_2O_3`

+ Không hiện tượng: `Mg`

`Al_2O_3 + NaOH → Al(OH)_3↓ + H_2O `

`Al(OH)_3 + NaOH → NaAlO_2 + 2H_2O `

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a. Lấy mẫu thử, đánh STT

- Nhúng quỳ tím vào lần lượt từng mẫu thử

+ Mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu xanh : $KOH$

+ Mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ : $HCl, H_2SO_4$       $(1)$

+ Mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu : $NaCl$

- Cho $BaCl_2$ dư vào $(1)$

+ Xuất hiện kết tủa trắng :$H_2SO_4$

+ Không hiện tượng : $HCl$

                $BaCl_2+H_2SO_4→BaSO_4↓+2HCl$

b. Lấy mẫu thử, đánh STT

- Cho nước dư vào lần lượt từng mẫu thử

+Tan trong nước, có khí thoát ra: $Na$

+ Tan trong nước, không có khí thoát ra: $Na_2O$

+ Không tan trong nước : $MgO, Al_2O_3$       $(I)$

               $2Na+2H_2O→2NaOH+H_2$

               $Na_2O+H_2O→2NaOH$         $(II)$

- Lấy dung dịch thu được ở $(II)$ Cho vào $(I)$

+ Mẫu thử nào tan dần : $Al_2O_3$

+ Không tan : $MgO$

                $2NaOH+Al_2O_3→2NaAlO_2+H_2O$