$Cu(NO_3)_2\buildrel{{t^o}}\over\to CuO+2NO_2+\dfrac{1}{2}O_2$

a,

Gọi $x$, $y$ là số mol $Cu(NO_3)_2$ phản ứng và còn dư.

$n_{Cu(NO_3)_2}=\dfrac{15,04}{188}=0,08(mol)$

$\Rightarrow x+y=0,08$                   $(1)$

Chất rắn sau phản ứng: $CuO$ (x mol), $Cu(NO_3)_2$ (y mol)

$\Rightarrow 80x+188y=8,56$        $(2)$

$(1)(2)\Rightarrow x=0,06; y=0,02$

$\%m_{Cu(NO_3)_2\text{phân huỷ}}=\dfrac{0,06.188.100}{15,04}=75\%$

b,

Khí thu được là hỗn hợp $NO_2$, $O_2$

Gọi hh sau phản ứng là $X$

$n_{NO_2}=2x=0,12(mol)$

$n_{O_2}=0,5x=0,03(mol)$

$\Rightarrow \overline{M}_X=\dfrac{0,12.46+0,03.32}{0,12+0,03}=43,2$

$\to d_{X/H_2}=21,6$

Giải thích các bước giải:

`a.`

Gọi số mol của `Cu(NO)3_2` phản ứng là `x(mol)`

`-n_{Cu(NO_3)_2}=\frac{m_{Cu(NO_3)_2}}{M_{Cu(NO_3)_2}}=\frac{15,04}{188}=0,08(mol)`

`→n_{Cu(NO_3)_2` dư `=0,08-x(mol)`

Phương trình hóa học :

$2Cu(NO_3)_2\xrightarrow{t^o}2CuO+4NO_2↑+O_2↑$

      `x`      `→`       `x`              `2.x`              `0,5.x`         `(mol)`

`→n_{CuO}=x(mol)`

Chất rắn sau phản ứng gồm :

`CuO:x(mol)`

`Cu(NO_3)_2` dư `:0,08-x(mol)`

Vì khối lượng chất rắn là `8,56(g)`

`⇒m_{CuO}+m_{Cu(NO_3)_2}` dư `=m_{rắn}`

`⇔80.x+188.(0,08-x)=8,56`

`⇔80.x+15,04-188.x=8,56`

`⇔-108.x=-6,48`

`⇔x=0,06`

`→%Cu(NO_3)_2` bị phân hủy là `:`

`\frac{m_{Cu(NO_3.pứ)_2}}{n_Cu(NO_3)_2.bđ}.100%=\frac{0,06}{0,08}.100%=75%`

`b.`

`-n_{NO_2}=2.x=2.0,06=0,12(mol)`

`-n_{O_2}=0,5.x=0,5.0,06=0,03(mol)`

`⇒M_{khí}=\frac{M_{NO_2}.n_{NO_2}+M_{O_2}.n_{O_2}}{n_{NO_2}+n_{O_2}}`

  `⇔M_{khí}=\frac{46.0,12+32.0,03}{0,12+0,03}=43,2`

Ta có $:d_{khí/H_2}$`=\frac{M_{khí}}{M_{H_2}}=\frac{43,2}{2}=21,6`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$