Đáp án:

$2Al + 3H_{2}SO_{4}→Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}↑$

a)

Ta có: $n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}= 0,2 (mol)$

$n_{H_{2}SO_{4}}=C_{M} × V=0,3 × 0,1= 0,03 (mol)$

Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,03}{3}$

⇒ $Al$ dư, tính theo mol $H_{2}SO_{4}$

⇒ $\begin{cases} X: Al_{2}(SO_{4})_{3}\\Y: H_{2}\\Z: Al_{(dư)} \end{cases}$

Theo PT: $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_{2}SO_{4}}=\dfrac{2}{3} × 0,03= 0,02 (mol)$

⇒ $m_{Al(dư)}=(0,2 - 0,02) × 27= 4,86 (g)$

b) Theo PT: $n_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}=\dfrac{1}{3}n_{H_{2}SO_{4}}=\dfrac{1}{3} × 0,03= 0,01 (mol)$

⇒ $C_{M_{H_{2}SO_{4}}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,01}{0,1}= 0,1 (M)$

Đáp án:

`C_{M\ Al_2(SO_4)_3}=0,15M`

Giải thích các bước giải:

`Pt : 2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`n_{Al}={5,4}/27=0,2(mol)`

`n_{H_2SO_4}={100}/{1000}.0,3=0,03(mol)`

`a)`

`Ta\ co: {0,2}/2>{0,03}/3=>Al\ du\ , H_2SO_4\ het`

`dd\ X:  Al_2(SO_4)_3`

`khi\ Y: H_2`

`cr\ Z: Al(du)`

`b)`

`n_{AL_2(SO_4)_3}=1/{2}n_{H_2SO_4}=0,015(mol)`

`C_{M\ Al_2(SO_4)_3}={0,015}/{0,1}=0,15M`