Giải thích các bước giải:

Câu 10 :

Phương trình hóa học :

               `2NaOH+H_2SO_4→Na_2SO_4+H_2O`

Trước pứ:`0,2`           `0,2`                                     `(mol)`

Pứ:           `0,2`            `0,1`                                     `(mol)`

Sau pứ:    `0`               `0,1`                                      `(mol)`

`→NaOH` hết `, H_2SO_4` dư

`BaCl_2+H_2SO_4→BaSO_4↓+2HCl`

                   `0,1`  `→`   `0,1`                     `(mol)`   

Kết tủa thu được sau phản ứng `:BaSO_4`

`-m_{BaSO_4}=n_{BaSO_4}.M_{BaSO_4}=0,1.233=23,3(g)`

$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$ 

Phương trình hóa học:
$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$

Lập tỉ lệ ta thấy:
$\dfrac{n_{NaOH}}{2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1<\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}=\dfrac{0,2}{1}=0,2$
$\to NaOH$ hết, $H_2SO_4$ dư.

Theo PTHH:
$n_{H_2SO_4 \ pứ}=\dfrac12n_{NaOH}=\dfrac12.0,2=0,1 \ (mol)$
$\to n_{H_2SO_4 \ dư}=0,2-0,1=0,1 \ (mol)$
Thêm dung dịch $BaCl_2:$

$BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+HCl$

Theo PTHH:
$n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4 \ dư}=0,1 \ (mol)$ 

$m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3 \ (g)$