Bài 4:

$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{139,2}{232}=0,6(mol)$

Phương trình:

$ Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^o} 3Fe+ 4H_2O$

Do: $\dfrac{0,6}{1}>\dfrac{0,4}{4}$

$\to$ Kê theo mol của $H_2$

$\to n_{Fe}=0,3(mol)$

$\to n_{Fe_3O_4\text{  pứ}}=0,1(mol)$

$\to n_{Fe_3O_4\text{..dư}}=0,6-0,1=0,5(mol)$

Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng là:

$m_{\text{..rắn}}=m_{Fe_3O_4\text{..dư}}+m_{Fe\text{..tt}}$

$\to m_{\text{..rắn}}=232.0,5+56.0,3=132,8g$

Bài 3:

$m_{Na}=9,2g$

$n_{O_2}=0,05(mol)$

$\to m_{O_2}=0,05.32=1,6g$

Phương tình:

$4Na + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Na_2O$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_{\text{..rắn}}=m_{Na}+m_{O_2}$

$\to m_{\text{..rắn}}=1,6+9,2=10,8g$