Đáp án:

 `C_2H_6`

Giải thích các bước giải:

Do ở cùng điều kiện nhiệt độ,áp suất nên thể tích và số mol có cùng tỉ lệ

`=>n_{CO_2}:n_{H_2O}=4:6`

Ta có sơ đồ phản ứng

`2Y+7O_2->4CO_2+6H_2O`

Giả sử có `2(mol) Y`

Theo phương trình

`n_{CO_2}=4(mol)`

$\Rightarrow \begin{cases}n_{C}=4(mol)\\n_{O}=8(mol)\\\end{cases}$

`n_{H_2O}=6(mol)`

$\Rightarrow \begin{cases}n_{H}=12(mol)\\n_{O}=6(mol)\\\end{cases}$

Ta có

`sumn{O(\text{Sau pứ})}=8+6=14=n_{O(\text{Trước pứ})}`

`=>Y` là hidrocacbon

`=>` Công thức phân tử của `Y` là `C_xH_y (y<= 2x+2)`

Bảo toàn nguyên tố `C` và `C`

`=>2(mol)Y` có `4(mol)C` và `12(mol)H`

`=>1(mol)Y` có `2(mol)C` và `6(mol)H`

`=>x:y=2:6`

`=>` Công thức phân tử của `Y` là `C_2H_6`

Đáp án:

\(Y\) là \(C_2H_6\)

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(Y + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)

Giả sử đốt cháy 2 lít \(Y\) cần 7 lít \(O_2\) thu được 4 lít \(CO_2\) và 6 lít \(H_2O\)

Ta có:

\({V_C} = {V_{C{O_2}}} = 4{\text{ lít;}}{{\text{V}}_H} = 2{V_{{H_2}O}} = 6.2 = 12{\text{ lít}}\)

\({V_O} = 2{V_{C{O_2}}} + {V_{{H_2}O}} - 2{V_{{O_2}}} = 4.2 + 6 - 7.2 = 0\)

Vậy \(Y\) chỉ chứa \(C;H\)

\( \to {C_Y} = \frac{4}{2} = 2;{H_Y} = \frac{{12}}{2} = 6\)

Vậy \(Y\) là \(C_2H_6\)