Đáp án:

\({m_{KMn{O_4}}}  = 28,088{\text{ g}}am\)

Giải thích các bước giải:

 Ở điều kiện 20 độ C, 1atm là điều kiện thường, lúc này 1 mol khí có thể tích là 24 lít hoặc cũng có thể xác định qua công thức 

\(pV=nRT\)

Với \(p=1\) atm.

\(V=1,92\) lít

\(R=0,082\)

\(T=273+20=293K\)

\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{{1,92.1}}{{0,082.293}} = 0,08{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

Vì trong quá trình hao hụt đi 10% (so với lượng tạo ra)

\( \to {n_{{O_2}{\text{ thực tế}}}} = \frac{{0,08}}{{100\%  - 10\% }} = \frac{{0,08}}{{90\% }}\)

\( \to {n_{KMn{O_4}}} = 2{n_{{O_2}}} = \frac{{0,16}}{{90\% }}\)

\( \to {m_{KMn{O_4}}} = \frac{{0,16}}{{90\% }}.158 = 28,088{\text{ g}}am\)

`n_(O_2)=(1,92)/24=0,08(mol)`

Hao hụt `10%` nên cần điều chế `0,08+0,08.10%=0,088(mol)`

`2KMnO_4`$\mathop{ →}\limits^{t^o}$ ` O_2 +MnO_2+ K_2MnO_4`
    `0,176`    `←` `0,088`                                          `(mol)`

`⇒m_(KMnO_4)=158.0,176=27,808g`