Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2` 

$n_{Zn}$ = `13/65` = 0,2 (mol) 

$n_{H_2}$ = $n_{ZnCl_2}$ = $n_{Zn}$ = 0,2 (mol) 

`->` $V_{H_2}$ = 0,2. 22,4 = 4,48 (lít) 

$m_{ZnCl_2}$ = 0,2. 136 = 27,2 (g) 

`4H_2 + Fe_3O_4` $\xrightarrow{t^o}$ `3Fe + 4H_2O` 

$n_{Fe_3O_4}$ = `(23,2)/232` = 0,1 (mol) 

xét tỉ lệ: `(0,2)/4 < (0,1)/1` `->` `Fe_3O_4` dư 

$n_{Fe}$ = `3/4`$n_{H_2}$ = `3/4`. 0,2 = 0,15 (mol) 

`->` $m_{Fe}$ = 0,15. 56 = 8,4 (g)

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$Zn + 2HCl→ZnCl_{2} + H_{2}$

$\text{$n_{Zn}$=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{13}{65}$= 0,2 (mol)}$

$\text{Theo pt: $n_{H_{2}}$=$n_{ZnCl_{2}}$=$n_{Zn}$= 0,2 (mol)}$

$\text{→ $V_{H_{2}}$=n.22,4=0,2.22,4= 4,48}$ `(l)`

$\text{→ $m_{ZnCl_{2}}$=n.M=0,2.136= 27,2 (g)}$

$Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}\xrightarrow{t^o}3Fe + 4H_{2}O$

$\text{$n_{Fe_{3}O_{4}}$=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{23,2}{232}$= 0,1 (mol)}$

$\text{Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}$ > $\dfrac{0,2}{4}$}$

$\text{→ $Fe_{3}O_{4}$ dư}$

$\text{Theo pt: $n_{Fe}$=$\dfrac{3}{4}$$n_{H_{2}}$=$\dfrac{3}{4}$ × 0,2= 0,15 (mol)}$

$\text{→ $m_{Fe}$=0,15.56= 8,4 (g)}$