Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Bài 1 :

`n_(H_2O)=9/18=0,5(mol)`

`=>n_H=2.n_(H_2O)=2.0,5=1(mol)`

     `n_O=n_(H_2O)=0,5(mol)`

Số phân tử `H_2O` là :

`0,5.6.10^23 = 3.10^23` ( phân tử )

Số nguyên tử `H` trong `9` `g` `H_2O` là :

`1.6.10^23=6.10^23` ( nguyên tử )

Số nguyên tử `O` trong `9` `g` `H_2O` là :

`0,5.6.10^23=3.10^23` ( nguyên tử )

Bài 2 :

`n_(H_2SO_4)=49/98=0,5(mol)`

`=>n_H=2.n_(H_2SO_4)=2.0,5=1(mol)`
    
     `n_S=n_(H_2SO_4)=0,5(mol)`

     `n_O=4.n_(H_2SO_4)=4.0,5=2(mol)`

Số phân tử `H_2SO_4` là :

`0,5.6.10^23 = 3.10^23` ( phân tử )

Số nguyên tử `H` trong `49` `g` `H_2SO_4` là :

`1.6.10^23=6.10^23` ( nguyên tử )

Số nguyên tử `S` trong `49` `g` `H_2SO_4` là :

`0,5.6.10^23=3.10^23` ( nguyên tử )

Số nguyên tử `O` trong `49` `g` `H_2SO_4` là :

`2.10^23=12.10^23` ( nguyên tử )

Khối lượng của nguyên tố `H` trong  `49` `g` `H_2SO_4` là : 

`m_H=1.1=1(g)`

Khối lượng của nguyên tố `S` trong  `49` `g` `H_2SO_4` là : 

`m_S=0,5.32=16(g)`

Khối lượng của nguyên tố `O` trong  `49` `g` `H_2SO_4` là : 

`m_O=2.16=32(g)`

Bài 1: $n_{H_2O}=\dfrac{9}{18}=0,5(mol)$

Số phân tử $H_2O$ là: $0,5.6.10^{23}=3.10^{23}$ (phân tử).

Số nguyên tử H là: $0,5.2.6.10^{23}=6.10^{23}$ (nguyên tử).

Số nguyên tử O là: $0,5.6.10^{23}=3.10^{23}$ (nguyên tử).

Bài 2: $n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5(mol)$

Số nguyên tử H trong nguyên tố là: $0,5.2.6.10^{23}=6.10^{23}$ (nguyên tử).

Số nguyên tử S trong nguyên tố là: $0,5.6.10^{23}=3.10^{23}$ (nguyên tử).

Số nguyên tử O trong nguyên tố là: $0,5.4.6.10^{23}=12.10^{23}$(nguyên tử).

Ta có: $n_H=1(mol), n_S=0,5(mol), n_O=2(mol).$

$\to m_H=1.1=1g$

$\to m_S=0,5.32=16g$

$\to m_O=2.16=32g$