2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2(1)

2H2+O2→2H2O(2)

Theo đề: $n_{Al}$ =$\frac{m_{Al}}{M_{Al}}$ =$\frac{5,4}{27}$=0,2(mol) 

$n_{H2SO4}$ =$\frac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}$ =$\frac{58,8}{98}$=0,6(mol)

Lập tỉ số:$\frac{0,2}{2}$<$\frac{0,6}{3}$

Vậy H2SO4 dư. Các chất trong phản ứng tính theo số mol Al

Theo PTHH(1): $n_{H2}$=$\frac{3}{2}$×$n_{Al}$=$\frac{3}{2}$× 0,2=0,3(mol)

Theo PTHH(2):$n_{H2O}$=$n_{H2}$ =0,3(mol)

$m_{H2o}$ =$n_{H2O}$×$M_{H2O}$=0,3×18=5,4(gam)

Đáp án:

\({m_{{H_2}O}} = 5,4{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}(S{O_4}){_3} + 3{H_2}\)

\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{58,8}}{{98}} = 0,6{\text{ mol > }}\frac{3}{2}{n_{Al}}\)

Vậy axit dư.

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}O}}\)

\( \to {m_{{H_2}O}} = 0,3.18 = 5,4{\text{ gam}}\)