Câu 1: 

- Sinh ra $CO_2$: hô hấp, nung đá vôi trong lò nung, đốt cháy than, khí gas,... 

- Tiêu thụ $CO_2$ sinh ra $O_2$: quang hợp ở thực vật 

Câu 2:

Chọn $B$

Câu 3:

Ví dụ sự oxi hoá: đốt cháy than, nến; đốt cháy xăng, dầu, cồn; đốt cháy khí gas; cháy rừng; sự gỉ kim loại;... 

Câu 4:

5 oxit:

+ $CO_2$ (cacbon đioxit), là oxit axit.

+ $SO_2$ (lưu huỳnh đioxit), là oxit axit.

+ $SiO_2$ (silic đioxit), là oxit axit.

+ $CaO$ (canxi oxit), là oxit bazơ.

+ $MgO$ (magie oxit), là oxit bazơ.

Oxit $CO_2$, $SO_2$, $CaO$ hay gặp trong đời sống.

$CO_2+H_2O\rightleftharpoons H_2CO_3$

$SO_2+H_2O\rightleftharpoons H_2SO_3$

$CaO+H_2O\to Ca(OH)_2$

Câu 1:

- Những quá trình sinh ra khí $CO_2$: hô hấp của con người, động vật;  khí thải công nghiệp, chặt phá rừng bừa bãi,...

- Qúa trình tiêu thụ $CO_2$, sinh ra $O_2$: qúa trình quang hợp của cây,..

Câu 2: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân $KClO_3$ hay $KMnO_4$ hoặc $KNO_3$ . Vì lí do nào sau đây?

$\text{a. Dễ kiếm, rẻ tiền .}$

b. Giàu oxi và dễ phân huỷ ra oxit.

c. Phù hợp với thiết bị hiện đại .

d. Không độc hại.

Câu 3: Lấy ví dụ về sự oxi hóa trong đời sống hàng ngày.

 Ví dụ: Hàng rào ( làm bằng sắt) để lâu ngày ở ngoài không khí bị rỉ sét.

Câu 4: 

Công thức hóa học của 5 oxit là:

- $CuO:\to $ oxit bazo, đồng (II) oxit.

-$ MgO:\to$ oxit bazo, magie oxit.

-$SO_2:\to$ oxit axit, lưu huỳnh đioxit.

-$Fe_3O_4:\to$ oxit bazo, sắt (II),(III) oxit.

-$CO_2:\to$ oxit axit, cacbon đioxit.

Oxit thường gặp trong đời sống hàng ngày là:

$Fe_3O_4, CO_2, SO_2, CuO$

Phương trình:

$MgO+H_2O\to Mg(OH)_2$

$SO_2+H_2O⇄H_2SO_3$

$CO_2+H_2O⇄H_2CO_3$