Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)mC thực tế= 96. 96%=92,16(g)

nC=92,16/12= 7,68(mol)

            C+O2-> CO2 (có nhiệt độ)

mol   7,68  7,68   7,68

mCO2=7,68.44=337,92(g)

b) VCO2( đktc)= 22,4.7,68=172,032(l)

nC=96.96%/12=7,68(mol) ko phải là công thức mà 96g than đá có lẫn 4% tạp chất không cháy được nên chỉ có 96% là cacbon thật nên đây là số mol thực tế của C

Đáp án:

\({m_{C{O_2}}}= 337,92{\text{ kg}}\)

\({V_{{O_2}}} = 172,032{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(C + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2}\)

Vì than đá chứa 4% tạp chất nên chứa 96% cacbon.

\( \to {m_C} = 96.96\%  = 92,16{\text{ kg}}\)

\( \to {n_C} = \frac{{92,16}}{{12}} = 7,68{\text{ kmol = }}{{\text{n}}_{{O_2}}} = {n_{C{O_2}}}\)

\( \to {m_{C{O_2}}} = 7,68.44 = 337,92{\text{ kg}}\)

\({V_{{O_2}}} = 7,68.22,4 = 172,032{\text{ lít}}\)