Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$b\big)$

$n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15(mol)$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{Mg}=0,3(mol)$

$\to m_{HCl}=0,3.36,5=10,95(g)$

$c\big)C\%_{HCl}=\dfrac{10,95}{54,75}.100\%=20\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

n$Mg_{}$ = $\frac{3,6}{24}$ = 0,15 mol

n$HCl_{}$ = $\frac{54,75}{36,5}$ = 1,5 mol

 a/ Mg + 2HCl ---> MgCl$_{2}$ + H$_{2}$

b/                                    Mg + 2HCl ---> MgCl$_{2}$ + H$_{2}$

Số mol trước phản ứng:  0,15    1,5                0                    0         (mol)

Số mol phản ứng:            0,15-> 0,3------->0,15--------->0,15       (mol)

Số mol sau phản ứng:        0       1,2             0,15                0,15      (mol)

n$_{HCl phản ứng}$  = 0,3.36,5 = 10,95 g

c/ C%$_{HCl}$ = $\frac{10,95}{54,75}$ . 100% = 20%