Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

\(n_{Zn}^{} = \frac{m}{M} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2^{} + H_2^{}\)

Theo PTHH ta có:

\( \to n_{H_2^{}}^{} = 0,2{\text{ mol}}\)

\({\text{V}}_{H_2^{}}^{} = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48l\)

b)

\(n_{FeO}^{} = \frac{{64,8}}{{56}} = 0,9{\text{ mol}}\)

\(FeO + H_2^{}\xrightarrow{{t_{}^o}}Fe + H_2^{}O\)

Vì \(\frac{{n_{H_2^{}}^{}}}{1} < \frac{{n_{FeO}^{}}}{1}\) nên phản ứng tính theo số mol của \(H_2^{}\)

theo PTHH \( \to n_{Fe}^{} = 0,2{\text{ mol}}\)

\({\text{m}}_{Fe}^{} = 0,2.56 = 11,2g\)

 

Đáp án:

 `a) 4,48l` 

`b) 11,2g`

Giải thích các bước giải:

 `Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2` 

`a)` 

`n_{Zn} = {13}/{65} = 0,2(mol)` 

Theo phương trình: 

`n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)` 

`V_{H_2} = 0,2 . 22,4 = 4,48(l)` 

`b)` 

`n_{FeO} = {64,8}/{72} = 0,9(mol)` 

`FeO + H_2`$\xrightarrow{t°}$`Fe + H_2O` 

`n_{H_2} < n_{FeO}` 

`→ FeO` dư 

Theo phương trình: 

`n_{Fe} = n_{H_2} = 0,2(mol)` 

`m_{Fe} = 0,2 . 56 = 11,2(g)`