$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{a)}$

$S + O_{2}\xrightarrow{t^o}SO_{2}$

$4Al + 3O_{2}\xrightarrow{t^o}2Al_{2}O_{3}$

$2Mg + O_{2}\xrightarrow{t^o}2MgO$

Tất cả đều thuộc loại pứ hóa hợp

$\text{b)}$

$CuO + H_{2}\xrightarrow{t^o}Cu + H_{2}O$

$Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}\xrightarrow{t^o}2Fe + 3H_{2}O$

$Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}\xrightarrow{t^o}3Fe + 4H_{2}O$

Đều thuộc pứ thế

$\text{c)}$

$2Na + 2H_{2}O→2NaOH + H_{2}$

$2K + 2H_{2}O→2KOH + H_{2}$

$Ca + 2H_{2}O→Ca(OH)_{2} + H_{2}$

$Ba + 2H_{2}O→Ba(OH)_{2} + H_{2}$

$\text{d)}$

Điều chế oxi:

$2KMnO_{4}\xrightarrow{t^o}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}$

$2KClO_{3}\xrightarrow{t^o}2KCl + 3O_{2}$

Đều thuộc pứ phân hủy

Điều chế hiđro:

$2Al + 6HCl→2AlCl_{3} + 3H_{2}$

$Fe + 2HCl→FeCl_{2} + H_{2}$

$Zn + 2HCl→ZnCl_{2} + H_{2}$

$2Al + 3H_{2}SO_{4}→Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}$

$Zn + H_{2}SO_{4}→ZnSO_{4} + H_{2}$

$Fe + H_{2}SO_{4}→FeSO_{4} + H_{2}$

Đều thuộc pứ thế

$a)$

$S+O_2\xrightarrow{t^0}SO_2$

$4Al+3O_2\xrightarrow{t^0}2Al_2O_3$

$2Mg+O_2\xrightarrow{t^0}2MgO$

$\to$ Phản ứng hóa hợp 

$b)$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^0}Cu+H_2O$

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^0}2Fe+3H_2O$

$Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^0}3Fe+4H_2O$

$\to$ Phản ứng thế 

$c)$

$2Na+2H_2O \to 2NaOH +H_2$

$2K+2H_2O \to 2KOH +H_2$

$Ca+2H_2O \to Ca(OH)_2+H_2$

$Ba+2H_2O \to Ba(OH)_2+H_2$

$\to$ Phản ứng thế 

$d)$

$-$Điều chế $oxi$ trong nhiệt phân các hợp chất giàu $oxi:$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$2KClO_3\xrightarrow{t^0}2KCl+3O_2$

$2KNO_3\xrightarrow{t^0}2KNO_2+O_2$

$\to$ Phản ứng phân hủy 

$-$Điều chế hiđro :

Kim loại (Trước $Pb$)$+HCl/H_2SO_4$ loãng $\to $Muối clorua $/$Muối sunfat $+H_2$

$VD:Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$

$Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2$

$\to$ Phản ứng thế