`a)`

`n_(KMnO_4) = (15,8)/158 =0,1 ( mol)`

`2KMnO_4` $\buildrel{{t^o}}\over\to$ `K_2MnO_4+MnO_2+O_2 `
`0,1→`                                                    `0,05`     `(mol)`


`⇒V_(O_2)=0,05×22,4=1,12(l)`

`b)`

 `4P+5O_2`$\buildrel{{t^o}}\over\to$`2P_2O_5`

            `     0,05→ 0,02`       `(mol)`

`⇒m_(P_2O_5)=0,02×142=2,84(g)`

a.                2KMnO4⇒K2MnO4+MnO2+O2        (1)

$n_{KMnO4}$=$\frac{m_{KMnO4}}{M_{KMnO4}}$ =$\frac{15,8}{158}$=0,1(mol)

Từ phương trình (1) :      $n_{O2}$=$\frac{1}{2}$ $n_{KMnO4}$=0,05(mol)

⇒$V_{O2}$=22,4×$n_{O2}$=22,4×0,05=1,12(mol)

b.               4P+5O2⇒2P2O5          (2)

Từ phương trình (2) ⇒$n_{P2O5}$=$\frac{2}{5}$ $n_{O2}$=0,02(mol)

⇒$m_{P2O5}$=$n_{P2O5}$×$M_{P2O5}$=0,02×(31×2+16×5)=2,84(mol)