Đáp án:

 $3,36l$

Giải thích các bước giải:

Vì $Cl_2$ không tác dụng với nước nên chỉ có 1 phản ứng xảy ra là 

$2NaBr+Cl_2\rightarrow 2NaCL+Br_2$

Đặt $n_{NaCl}=2a\Rightarrow n_{NaBr}=3a$

Ta có: $n_{NaCL}:n_{NaBr}=2:3$ nên $58,5.2x+103.3x=42,6\Rightarrow x=0,1(mol)$

$n_{NaBr}=0,3(mol)⇒n_{Cl_2}=0,15(mol)⇒V_{Cl_2}=3,36(l)$

Đáp án:

\(V = 3,36{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol của \(NaCl\) là \(x\) suy ra số mol \(NaBr\) là \(1,5x\).

\( \to 58,5x + 103.1,5x = 42,6\)

\( \to x=0,2\)

Phản ứng xảy ra:

\(2NaBr + C{l_2}\xrightarrow{{}}2NaCl + B{r_2}\)

Ta có:

\({n_{C{l_2}}} = \frac{1}{2}{n_{NaBr}} = \frac{{1,5x}}{2} = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to V = {V_{C{l_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)