Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ 

  1         2            1           1

0,15 → 0,3       0,15      0,15

nFe = $\frac{m}{M}$ = $\frac{8,4}{56}$ = 0,15 (mol)

a) V H2 (đktc) = n . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

b) H2 + CuO → (t độ) Cu + H2O

   0,15 → 0,15              0,15    0,15    

nCuO = $\frac{m}{M}$ = $\frac{16}{80}$ = 0,2 (mol)

Ta có: $\frac{0,15}{1}$ < $\frac{0,2}{1}$ ⇒ H2 hết, CuO dư

nCuO dư = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol)

⇒ mCuO dư = n . M = 0,05 . (64 + 16) = 4 (g)

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

`PT : Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2(1)`

`n_{Fe}=m/M={8,4}/56=0,15(mol)`

`a)`

Theo pt `(1)` : `n_{H_2}=n_{Fe}=0,15(mol)`

`->V_{H_2}=nxx22,4=0,15xx22,4=3,36(l)`

`b)`

`CuO + H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu + H_2O(2)`

`n_{CuO}=m/M=16/80=0,2(mol)`

Tỉ lệ : `{0,15}/1<{0,2}/1->CuO` dư.

Theo pt : `n_{CuO(pứ)}=n_{Cu}= n_{H_2}=0,15(mol)`

`->m_{CuO(dư)}=0,2-0,15=0,05(mol)`

`->` $\begin{cases} m_{CuO(dư)}=n×M=0,05×80=4(g)\\m{Cu}=n×M=0,15×64=9,6(g) \end{cases}$

$\text{#Cyrus}$