Đáp án + Giải thích các bước giải:

$n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1(mol)$

$4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5$

$P_2O_5+3H_2O\to 2H_3PO_4$

Theo PT: `n_{O_2}=5/4_P=0,125(mol);n_{P_2O_5}=1/2n_P=0,05(mol)`

$\to V_{O_2}=0,125.22,4=2,8(l);m_{P_2O_5}=0,05.142=7,1(g)$

Theo PT: $n_{H_3PO_4}=2n_{P_2O_5}=0,1(mol)$

$\to m_{H_3PO_4}=0,1.98=9,8(g)$

$\bullet$  Quỳ hóa đỏ do $H_3PO_4$ là dung dịch axit

$n_P = \dfrac{3,1}{31} = 0,1 (mol)$

PTHH:
$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

0,1--->0,125---------------->0,05

$P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$

0,05-------------------------->0,1

$V_{O_2} = 0,125.22,4 = 2,8(l)$

$m_{H_3PO_4} = 98 .0,1 = 9,8 (g)$

dd $H_3PO_4$ làm QT hoá đỏ vì đó là axit