Bạn tham khảo nha!

a. `2Zn + O_2 \overset{t^o}\to 2ZnO`

b. $n_{Zn}$ = $\dfrac{13}{65}$ = `0,2` `mol`

$m_{ZnO}$ = `0,2 × 81` = `16,2` `g`

c. $V_{O_2}$ = `0,1 × 22,4` = `2,24` `l`

d. `CH_4 + 2O_2 \overset{t^o}\to CO_2 + 2H_2O`

$n_{CH_4}$ = $\dfrac{4,48}{22,4}$ = `0,2` `mol`

=> $V_{CH_4}$ = `0,2 × 22,4` = `4,48` `l` 

Theo phương trình ta có được: $n_{CO_2}$ =  $n_{CH_4}$ = `0,2` `mol`

=> $V_{CO_2}$ = `0,2 × 22,4` = `4,48` `l`

Đáp án:

\({m_{ZnO}}= 16,2{\text{ gam}}\)

\({{\text{V}}_{{O_2}}} = 2,24{\text{ lít}})

\({V_{C{O_2}}} = 1,12{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2Zn + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2ZnO\)

Ta có:

\({n_{Zn}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{ZnO}}\)

\( \to {m_{ZnO}} = 0,2.(65 + 16) = 16,2{\text{ gam}}\)

\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Zn}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}})

Đốt cháy \(CH_4\)

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({V_{C{H_4}}} > \frac{1}{2}{V_{{O_2}}}\)

Vậy \(CH_4\) dư.

\( \to {V_{C{O_2}}} = \frac{1}{2}{V_{{O_2}}} = 1,12{\text{ lít}}\)