Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Giả sử cả hai halogen đều tạo kết tủa

Gọi công thức chung của hai halogen X và Y là Z

PTHH: $ NaZ + AgNO_3 => NaNO_3 + AgZ$

               1 mol                                          1 mol

                $\frac{47,6}{23+ Z}$ mol                                $\frac{86,01}{108 + Z}$  mol

Theo PT phản ứng, ta có 

$\frac{47,6}{23 + Z}$ = $\frac{86,01}{108 + Z}$

=> Z = 82,33

=> công thức của NaX là Brom hay NaBr

                               NaY là Ion hay NaI

TH2: chỉ có 1 halogen tạo ra kết tủa là $Cl_2$, halogen còn lại là $F_2$

PTHH: $NaCl + AgNO_3 => NaNO_3 + AgCl$

                       => $n_{NaCl} = n_{AgCL} =      \frac{86,01}{143,5}= 0,6 mol$  

=> $m_{NaF} = 47,76 - 0,6 .58,5 = 12,66g$

TH2 thỏa mãn

=> cộng thức của NaX là NaCl

                               NaY là NaF

 b)
TH2: $m_{NaF} = 47,76 - 0,6 .58,5 = 12,66g$

         => $m_{NaCl} = 47,46 - 12,66 = 35,1g$

TH1: Gọi số mol của NaBr là a 

                số mol của NaI là b

  $PTHH NaBr + AgNO_3 => NaNO_3 + AgBr$

                 a mol                                           a mol

               $NaI + AgNO_3 => NaNO_3 + AgI$

                 b mol                                            b mol

$\left \{ {{103a + 150b = 47,76} \atop {188a + 235b =86,01}} \right.$ => $\left \{ {{a= 0,42} \atop {b=0,03}} \right.$

=> $m_{NaBr} = 0,42 . 103 = 43,26g$

      $m_{NaI} = 0,03 . 150 = 4,5g$