Đáp án:

`m_(Al)=5,4g`

`m_(Fe)=16,8g`

 

Giải thích các bước giải:

 Gọi `x` là `n_(Al)`, `y` là `n_(Fe)`

`n_(H_2)=(13,44)/(22,4)=0,6mol`

PTHH xảy ra như sau:

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`x................................................→1,5x`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`y.......................................→y`

Lập hệ PT như sau:

$\begin{cases} 27x+56y=22,2\\1,5x+y=0,6\end{cases}$

`->`$\begin{cases} x=0,2mol\\y=0,3mol \end{cases}$

Khối lượng của các kim loại là:

`m_(Al)=0,2×27=5,4g`

`m_(Fe)=0,3×56=16,8g`

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$2Al + 3H_{2}SO_{4}→Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2} (1)$

$Fe + H_{2}SO_{4}→FeSO_{4} + H_{2} (2)$

Gọi $x, y$ lần lượt là số mol của $Al, Fe$

$m_{hh}$=$m_{Al}$ + $m_{Fe}$

$\text{→ $27x$ + 56$y$ = 22,2 (3)}$

$\text{$n_{H_{2}}$=$\dfrac{V}{22,4}$=$\dfrac{13,44}{22,4}$= 0,6 (mol)}$

$\text{Theo pt (1): $n_{H_{2}}$=$\dfrac{3}{2}$$n_{Al}$= $\dfrac{3}{2}x$ (mol)}$

$\text{Theo pt (2): $n_{H_{2}}$=$n_{Fe}$= $y$ (mol)}$

$\text{→ $\dfrac{3}{2}x$ + $y$ = 0,6 (4)}$

$\text{Từ $(3), (4)$ ta có hpt:}$

$\begin{cases} 27x + 56y = 22,2\\\dfrac{3}{2}x + y = 0,6 \end{cases}$

→ $\begin{cases} x= 0,2\\y= 0,3 \end{cases}$

$\text{→ $m_{Al}$=n × M=0,2 × 27= 5,4 (g)}$

$\text{→ $m_{Fe}$=n × M=0,3 × 56= 16,8 (g)}$