Gọi `n_{Al}=a;n_{Fe}=b`

Ta có :`27a+56b=22,2(1)`

PTHH:

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`a`                               `-> 3/2 a (mol)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`b`                          `->b(mol)`

Từ PTHH : `3/2 a + b= n_{H_2}=(13,44)/(22,4)=0,6(2)`

Từ (1) và (2) ta suy ra :

`a=0,2`

`b=0,3`

`=>m_{Al}=0,2.27=5,4(g)`

`m_{Fe}=0,3.56=16,8(g)`

`-----`

Trong đề không nói rõ là tan trong dung dịch nào, nên chọn là dung dịch `HCl`, hoặc có thể chọn dung dịch `H_2SO_4` vì trong chương trình lớp 8 chủ yếu là 2 loại axit này.

Nếu chọn `H_2SO_4` thì số mol `H_2` đối với tỉ lệ `Al,Fe` không ảnh hưởng.

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

`PT : 2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

         `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

Gọi `a,b` lần lượt là `n_{Al} , n_{Fe}` `(a,b>0)`

`->27a+56b=22,2(1)`

`n_{H_2}=V/{22,4}={13,44}/{22,4}=0,6(mol)`

`->1,5a+b=0,6(2)`

Từ `(1)` và `(2) => a=0,2 ; b=0,3`

`->m_{Al}=nxxM=0,2xx27=5,4(g)`

`->m_{Fe}=m_{hh}-m_{Al}=22,2-5,4=16,8(g)`

$\text{#Cyrus}$