Dạng 4:

Bài 1:

Ta có: $M_{\text{oxit}}=2.M_{MgO}=2.40=80g/mol$

Do $S$ chiếm $40$% $\to O$ chiếm $60$%.

Ta có: 

Khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất là:

 $m_S=\dfrac{40.80}{100}=32g$

$m_O=\dfrac{60.80}{100}=48g$

Số mol của mỗi nguyên tố trong hợp chất là:

$n_S=\dfrac{32}{32}=1(mol)$

$n_O=\dfrac{48}{16}=3(mol)$

Do số mol tương ứng với chỉ số của mỗi nguyên tố.

$\to$ Vậy công thức của oxit là: $SO_3$

Bài 2:

Ta có: $M_{\text{oxit}}=2M_{CuO}=2.80=160g/mol$

Do ta có: $70$%$Fe \to O=30$%

Khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất là:

$m_{Fe}=\dfrac{70.160}{100}=112g$

$m_O=\dfrac{30.160}{100}=48g$

Số mol của mỗi nguyên tố trong hợp chất là:

$n_{Fe}=\dfrac{112}{56}=2(mol)$

$n_{O}=\dfrac{48}{16}=3(mol)$

Do số mol tương ứng với chỉ số của mỗi nguyên tố.

$\to$ Vậy công thức của oxit là: $Fe_2O_3$

Bài 3:

Do: $O$ chiếm $25,8$% về khối lượng trong $X_2O$

Ta có: 

%$m_O=\dfrac{16}{2X+16}.100$%

$\to \dfrac{25,8}{100}=\dfrac{16}{2X+16}$

$\to 0,258(2X+16)=16$

$\to 0,516X+4,128=16$

$\to X=23$

Vậy $X$ là $Na.$

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`1. SO_3`

`2. Fe_2O_3`

`3. Na_2O`

Giải thích các bước giải:

1.

Gọi CTHH là `S_xO_y`

`M=2.M_{MgO}=2.(24+16)=80` g/mol

Theo giả thiết: Trong Oxit `S` chiếm `40%`

`=> M_{S}.x=80.40%`

`<=> 32x=32`

`=> x=1`

Lại có:

`M=32x+16y=80`

`<=> 32.1+16y=80`

`=> 16y=48`

`=> y=3`

Vậy CTHH là `SO_3`

2.

Gọi CTHH là `Fe_xO_y`

`M=2.M_{CuO}=2.(64+16)=160` g/mol

Theo giả thiết: Trong Oxit `Fe` chiếm `70%`

`=> M_{Fe}.x=160.70%`

`<=> 56x=112`

`=> x=2`

Lại có:

`M=56x+16y=160`

`<=> 56.2+16y=160`

`=> 16y=48`

`=> y=3`

Vậy CTHH là `Fe_2O_3`

3.

`X_2O`

Theo giả thiết: Oxi chiếm `25,8%` về khối lượng:

`=> M_O=25,8%.(2.M_X+M_O)`

`<=> 16=25,8%.(2.M_X+16)`

`=> 2.M_X+16={16}/{25,8%}=62`

`=> 2.M_X=46`

`=> M_X=23=M_{Na}`

`=> X là Na`

CTHH là `Na_2O`