Đáp á + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

Đổi $200ml=0,2l$

$n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4(mol)$

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

Vì $n_{Fe}<n_{H_2SO_4}\to H_2SO_4$ dư

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)$

$\to V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)$

$b\big)$

Theo PT: $n_{H_2SO_4(pứ)}=n_{Fe}=0,2(mol)$

$\to n_{H_2SO_4(dư)}=0,4-0,2=0,2(mol)$

$\to m_{H_2SO_4(dư)}=0,2.98=19,6(g)$

$c\big)$

Theo PT: $n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2(mol)$

$\to C_{M\,FeSO_4}=C_{M\,H_2SO_4(dư)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M$

`n_{Fe}=(11,2)/56=0,2` (mol)

Đổi: 200ml = 0,2l

`n_{H_2SO_4}=0,2 . 2 = 0,4` (mol)

PTHH: Fe + `H_2SO_4` `->` `FeSO_4` + `H_2`

mol:      1            1       

mol:     0,2         0,4

Lập tỉ lệ: `(0,2)/1 < (0,4)/1 =>H_2SO_4` dư.

`a)` Theo pt: `n_{H_2}=n_{Fe}=0,2` (mol)

`->` `V_{H_2}=0,2 . 22,4 = 4,48` (l)

`b)` Chất còn dư sau phản ứng là `H_2SO_4.`

`n_{H_2SO_4(dư)}=0,4 - (0,2 . 1)/1=0,2` (mol)

`->` `m_{H_2SO_4(dư)}=0,2 . 98 = 19,6` (g)

`c)` Theo pt: `n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2` (mol)

`->` `C_{M_{FeSO_4}}=C_{M_{H_2SO_4}}=(0,2)/(0,2)=1M`