Đáp án:

a) Mg + HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$ 

b) $V_{H_{2}}$ = 5,6 (l)

c) $m_{MgCl_{2}}$ = 23,75 (g)

d) $V_{Al}$ = 5,6 (l)

Giải thích các bước giải:

a) Mg + 2HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$ ↑

   1mol  2mol      1mol            1mol

            0,5mol     0,25mol       0,25mol

$n_{HCl}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{18,25}{36,5}$ = 0,5 (mol)

b) $V_{H_{2}}$ = n × 22,4 = 0,25 × 22,4 = 5,6 (l)

c) $m_{MgCl_{2}}$ = n × M = 0,25 × 95 = 23,75 (g)

d) Al + 2HCl → $AlCl_{2}$ + $H_{2}$ ↑

  1mol   2mol    1mol        1mol

0,25mol                           0,25mol

$V_{Al}$ = n × 22,4 = 0,25 × 22,4 = 5,6 (l)

~ CHÚC BẠN HỌC TỐT ~

Đáp án:

\({V_{{H_2}}} = 5,6{\text{ lít}}\)

\({m_{MgC{l_2}}} = 23,75{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{HCl}} = \frac{{18,25}}{{36,5}} = 0,5{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{MgC{l_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = \frac{1}{2}.0,5 = 0,25{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,25.22,4 = 5,6{\text{ lít}}\)

\({m_{MgC{l_2}}} = 0,25.(24 + 35,5.2) = 23,75{\text{ gam}}\)

Cho \(Al\) vào dung dịch \(HCl\)

\(2{\text{A}}l + 6HCl\xrightarrow{{}}2{\text{A}}lC{l_3} + 3{H_2}\)

Dù thay bằng \(Al\) thì lượng \(H_2\) vẫn không đổi do phụ thuộc vào \(HCl\)