Đáp án:

$Mg + H_{2}SO_{4}→MgSO_{4} + H_{2}↑$ 

a) $n_{Mg} : n_{H_{2}SO_{4}} = 1 : 1$

b) Ta có: $n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12}{24}= 0,5 (mol)$

Theo PT: $n_{H_{2}SO_{4}}=n_{Mg}= 0,5 (mol)$

⇒ $m_{H_{2}SO_{4}}=n × M=0,5 × 98= 49 (g)$

c) $m_{dd_{H_{2}SO_{4}}}=D × V=12 × 50= 600 (g)$

⇒ $\text{C%$H_{2}SO_{4}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ × 100%=$\dfrac{49}{600}$ × 100%= 8,2%}$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 `a)`

tỷ số mol của chất tham gia phản ứng`:n_(H_2SO_4):n_(Mg)=  1:1`

`b)`

`n_(Mg)=12/24=0,5(mol)`

`PTHH:Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

ta có:`n_(Mg)=n_(H_2SO_4)=0,5(mol)`

`m_(H_2SO4)=n.M=0,5xx98=49(g)`

`m_(ddH_2SO4)=V.D=50xx12=600(g)`

`c)`

`C%_(H_2SO_4)=(m_(ct))/(m_(dd))xx100%=49/(600)xx100%=8,2%`