Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2(mol)$

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Mg}=0,2(mol)$

$\to V_{H_2(đkc)}=0,2.24,79=4,958(l)$

Mà $H=85\%$

$\to V_{H_2(đkc)(tt)}=4,958.85\%=4,2143(l)$

$b\big)$

Theo PT: $n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2(mol)$

Mà $H=85\%$

$\to m_{MgCl_2(tt)}=0,2.95.85\%=20,4(g)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

n$_{Mg}$ = $\frac{4,8}{24}$ = 0,2 mol

Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2

0,2----------------->0,2------->0,2      (mol )

a) $V_{H_{2} }$ = 0,2 . 22,4 = 4,48l 

b) $m_{MgSO_{4} }$ = 0,2 . 120. 85% = 20,4 g