Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Fe+H2SO4->FeSO4+H2

0,1---------------0,1---0,1

n Fe=$\frac{5,6}{56}$ =0,1 mol

=>mFeSO4=0,1.152=15,2g

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

2H2+O2-to>2H2O

0,1---0,05

=>Vkk=0,05.22,4.5=5,6l

Đáp án:

$Fe + H_{2}SO_{4}→FeSO_{4} + H_{2}↑$ (1)

$2H_{2} + O_{2}\xrightarrow{t^o}2H_{2}O$ (2)

a)

Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}= 0,1 (mol)$

Theo PT (1): $n_{FeSO_{4}}=n_{Fe}= 0,1 (mol)$

⇒ $m_{FeSO_{4}}=0,1 × 152= 15,2 (g)$

b)

Theo PT (1): $n_{H_{2}}=n_{Fe}= 0,1 (mol)$

⇒ $V_{H_{2}}=0,1 × 22,4= 2,24 (l)$

c)

Theo PT (2): $n_{O_{2}}=\dfrac{1}{2}n_{H_{2}}=\dfrac{1}{2} × 0,1= 0,05 (mol)$

⇒ $V_{KK}=(0,05 × 22,4) × 5= 5,6 (l)$