Cho 6,5 gam kẽm (Zn) tác dụng với 100 gam dung dịch axit Clohiđric (HCL) có nồng độ 14,6% tạo thành muối kẽm clorua (ZnCI2) và thoát ra V (lít) khí hiđro (H2)
Cho 6,5 gam kẽm (Zn) tác dụng với 100 gam dung dịch axit Clohiđric (HCL) có nồng độ 14,6% tạo thành muối kẽm clorua (ZnCI2) và thoát ra V (lít) khí hiđro (H2) đktc. A. Viết phương trình phản ứng xảy ra? B. Chất nào còn dư sau phản ứng và dự báo nhiêu? C. Tính thể tích (V) khí hiđro thoát ra ( ở đktc)? (Na=23, O=16, H=1, Cl=35,5, Zn=65)
Lời giải 1 :
Đáp án:
a. Zn + 2HCl -- > ZnCl2 + H2
b. HCl còn dư sau pứ và dư 7,3 g
c. VH2 = 2,24 (l)
Giải thích các bước giải:
nZn = 6,5 / 65 = 0,1 (mol)
mHCl = ( 100.14,6)/100 = 14,6(g) => nHCl = 14,6 / 36,5 = 0,4 (mol)
LTL : 0,1 / 1 < 0,4 / 2 = > Zn đủ , HCl dư
Zn + 2HCl -- > ZnCl2 + H2
0,1 0,2 0,1 0,1 (mol)
Chất dư sau pứ là HCl
mHCl dư = ( 0,4-0,2 ) .36,5 = 7,3 (g)
VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
Thảo luận
Lời giải 2 :
$\text{Đáp án và Giải thích các bước giải: mình ghi trong ảnh đính kèm rồi nhé !!}$$\\$$\\$$\text{CHÚC BẠN HỌC TỐT !!}$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247