Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Số mol $MnO_2$ 

$n_{MnO_2} = \frac{30,45}{87} = 0,35 mol$ 

PTHH $MnO_2 + 4HCl => MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$ 

             1 mol                                    1 mol

             0,35 mol   1,4 mol                   0,35 mol

$=> m_{Cl_2} = 0,35 . 71 = 24,85g$

$=> V_{HCl} = \frac{n}{Cm}= \frac{1,4}{1} = 1,4l$ 

b) số mol Fe

$n_{Fe} = \frac{25,2}{56} = 0,45 mol$ 

PTHH: $ 2Fe + 3Cl_2 => 2FeCl_3$ ( có nhiệt độ)

              2 mol    3 mol

              0,45 moi 0,35 mol

ta thấy $n_{Fe} > n_{Cl_2} => Cl_2$ phản ứng hết

$=> m_{FeCl_3} = (0,35 . 2 : 3) . 162,5 = 37,916g$

Đáp án:

\({m_{C{l_2}}}= 24,85{\text{ gam}}\)

\(V = 1,4{\text{ lít}}\)

\({m_{FeC{l_3}}}= 37,9167{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Mn{O_2} + 4HCl\xrightarrow{{}}MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{Mn{O_2}}} = \frac{{30,45}}{{55 + 16.2}} = 0,35{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{l_2}}}\)

\( \to {m_{C{l_2}}} = 0,35.71 = 24,85{\text{ gam}}\)

\({n_{HCl}} = 4{n_{C{l_2}}} = 1,4{\text{ mol}}\)

\( \to V = {V_{HCl}} = \frac{{1,4}}{1} = 1,4{\text{ lít}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(2Fe + 3C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2FeC{l_3}\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{25,2}}{{56}} = 0,4{\text{ mol > }}\frac{2}{3}{n_{C{l_2}}}\)

Vậy \(Fe\) dư.

\( \to {n_{FeC{l_3}}} = \frac{2}{3}{n_{C{l_2}}} = \frac{{0,7}}{3}\)

\( \to {m_{FeC{l_3}}} = \frac{{0,7}}{3}.(56 + 35,3.3) = 37,9167{\text{ gam}}\)