Đáp án:+Giải thích các bước giải:

 Ta có: 

$n_{O_2}$ = $\frac{V_{O_2}}{22,4}$ = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15(mol) 

Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO và MgO(x,y>0) 

1,PT: $2Cu$ + $O_2$ $ \xrightarrow{t^o}$ $2CuO$ 
           $x$           $\frac{1}{2}x$           $x$

PT: $2Mg$ + $O_2$ $ \xrightarrow{t^o}$ $2MgO$ 
          $y$           $\frac{1}{2}y$             $y$ 

Ta có hệ phương trình: 

$\left \{ {{64x + 24y = 11,2 } \atop {\frac{1}{2}x + \frac{1}{2}y = 0,15 }} \right.$ ⇒ $\left \{ {{x=0,1(mol)} \atop {y=0,2(mol)}} \right.$  

2,

Theo PT: $n_{Cu}$ = $x$ = 0,1(mol) 

⇒ $m_{Cu}$ = $n_{Cu}$ . $M_{Cu}$ = 0,1 . 64 = 6,4(g) 

Theo PT: $n_{Mg}$ = y = 0,2(mol) 

⇒ $m_{Mg}$ = $n_{Mg}$ . $M_{Mg}$ = 0,2 . 24 = 4,8(g) 

3,

PT: $2KClO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $2KCl$ + $3O_2$  
               2.                   2.          3. 
Theo PT: $n_{KClO_3}$ = $\frac{2}{3}$ . $n_{O_2}$ = $\frac{2}{3}$ . 0,15 = 0,1(mol) 

⇒ $m_{KClO_3}$ = $n_{KClO_3}$ . $M_{KClO_3}$ = 0,1 . 122,5 = 12,25(g) 

Chúc bạn học tốt 

#U-Arsenal

1,Phương trình hóa học:
2Cu+$O_{2}$ --> 2CuO (1)

2Mg+$O_{2}$ --> 2MgO (2)

2,Gọi số mol Cu là : x (0<x<x+y)
       số mol Mg là:y (0<y<x+y)

=>$n_{O2}$ (1) = $\frac{1}{2}$ . $n_{Cu}$ = $\frac{1}{2}$ . x

      $n_{O2}$ (2) = $\frac{1}{2}$ . $n_{Mg}$ = $\frac{1}{2}$ . y

      $n_{O2}$ (tổng) = $\frac{V_{O2}}{22,4}$=$\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 (mol)

Mà $n_{O2}$ (1) +$n_{O2}$ (2)=$n_{O2}$ (tổng)
=>$\frac{1}{2}$ . x + $\frac{1}{2}$ . y = 0,15 (*)

Ta có: $m_{Cu}$ = $n_{Cu}$ . $M_{Cu}$ = 64x

          $m_{Mg}$ = $n_{Mg}$ . $M_{Mg}$ = 24y

Mà $m_{Cu}$ + $m_{Mg}$ = 11,2(g)

=>64x + 24y = 11,2 (**)

Từ (*) và (**) =>$\left \{ {{\frac{1}{2}x+\frac{1}{2}y=0,15} \atop {64x+24y=11,2}} \right.$

Bạn tự giải hệ phương trình nhé.

=>x=0,1(mol)
     y=0,2(mol)
=>$n_{Cu}$=0,1(mol)

     $n_{Mg}$=0,2(mol)

=>$m_{Cu}$ = $n_{Cu}$ . $M_{Cu}$=0,1.64=6,4(g)
     $m_{Mg}$ = 11,2-6,4=4,8(g)

3,Phương trình hóa học:

2$KClO_{3}$ --> 2KCl + 3$O_{2}$ 
=>$n_{KClO3}$=$\frac{2}{3}$ .$n_{O2}$=$\frac{2}{3}$.0,15=0,1(mol)

=>$m_{KClO3}$ = $n_{KClO3}$ . $M_{KClO3}$=0,1.122,5=12,25(g)