Đáp án:

C. 52,94%

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{SO_2}=\frac{8,4}{22,4}=0,375\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`2Al + 6H_2SO_{\text{4 (đặc, nóng)}} \to Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2\uparrow + 6H_2O` (1)

`Mg + 2H_2SO_{\text{4 (đặc, nóng)}} \to MgSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O` (2)

`-` Gọi `n_{Al}` là a (mol), `n_{Mg}` là b (mol).

`\to 27a+24b=7,65` (*)

`-` Theo phương trình: `n_{SO_2}=\frac{3}{2}n_{Al}+n_{Mg}`

`\to 1,5a+b=0,375` (**)

`-` Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình:

\(\begin{cases}27a+24b=7,65\\1,5a+b=0,375\end{cases}\to \begin{cases}a=0,15\\b=0,15\end{cases}\)

`\to %m_{Al}=\frac{0,15\times 27}{7,65}\times 100%=52,94%`

`\to` Đáp án C.

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)

nSO2=8,4/22.4=0.375 (mol)

P/trình hóa học:

2Al+6H2SO4(đặc, nóng)-> Al2(SO4)3+3SO2+6H20

Mg+2H2SO4(đặc, nóng)-> MgSO4+SO2+2H2O

Gọi a, b lần lượt là nAl,nMg(mol)

Suy ra: 27a+24b=7.65 (1)

Vậy ta có: nSO2=nMg+3/2nAl

Suy ra: 1.5a+b=0.375 (2)

Từ (1) và (2):

=> 27a+24b=7.65

      1.5a+b=0.375

 <=> a=0.15; b=0.15

Suy ra: %mAl= (0.15x27/7.65)x100%=52.94%

=> CHỌN CÂU C