Đáp án+Giải thích các bước giải:

$\text{a)}$

$Zn + H_{2}SO_{4}→ZnSO_{4} + H_{2}$

$\text{$n_{Zn}$=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{19,5}{65}$= 0,3 (mol)}$

$\text{Theo PTHH: $n_{H_{2}}$=$n_{Zn}$ =0,3 (mol)}$

$\text{→ $V_{H_{2}(đktc)}$=n × 24,79=0,3 × 22,4= 7,437}$ `(l)`

$\text{b)}$

$\text{$m_{H_{2}}$=n × M=0,3 × 2= 0,6 (g)}$

$\text{$m_{\text{dd sau pứ}}$=(19,5 + 150) - 0,6= 168,9 (g)}$

$\text{Theo PTHH: $n_{ZnSO_{4}}$=$n_{Zn}$= 0,3 (mol)}$

$\text{→ $m_{ZnSO_{4}}$=n × M=0,3 × 161= 48,3 (g)}$

$\text{→ C%$ZnSO_{4}$=$\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ × 100%=$\dfrac{48,3}{168,9}$ × 100%= 28,6%}$

$\text{c)}$

$Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}\xrightarrow{t^o}2Fe + 3O_{2}$

$\text{Theo PTHH: $n_{Fe_{2}O_{3}}$=$\dfrac{1}{3}$$n_{H_{2}}$=$\dfrac{1}{3}$ × 0,3= 0,1 (mol)}$

$\text{→ $m_{Fe_{2}O_{3}}$=n × M=0,1 × 160= 16 (g)}$

$\text{Theo PTHH: $n_{Fe}$=$\dfrac{2}{3}$$n_{H_{2}}$=$\dfrac{2}{3}$ × 0,3= 0,2 (mol)}$

$\text{→ $m_{Fe}$=n × M=0,2 × 56= 11,2 (g)}$