Đáp án:

 \(\begin{array}{l}
10\,B\\
25\,A\\
40\,B
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
40)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,2\,mol\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,2 \times 24}}{{11,2}} \times 100\%  = 42,86\% 
\end{array}\)

Đáp án:

Câu 10: B. KI.

Câu 40: B. 42,86%.

Câu 25: A. Nhận thêm 1e.

Giải thích các bước giải:

Câu 10:

`-` Vì X không làm đổi màu quỳ tím nên loại `HCl` và `HBr`

`-` Còn lại `KI` và `KCl` thì `KCl` tác dụng với `AgNO_3` tạo kết tủa trắng còn `KI` tạo kết tủa vàng.

Phương trình hóa học:

`AgNO_3 + KI \overset{t^o}\to AgI\downarrow + KNO_3`

`\to` Đáp án B.

Câu 40:

`-` `n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\uparrow`

`Cu + HCl \to` Không phản ứng.

`-` Theo phương trình: `n_{Mg}=n_{H_2}=0,2\ (mol).`

`\to %m_{Mg}=\frac{0,2\times 24}{11,2}\times 100%=42,86%`

`\to` Đáp án B.

Câu 25: 

`-` Khi tham gia phản ứng, các nguyên tố nhóm halogen dễ nhận thêm 1e (tính oxi hóa mạnh).

`\to` Đáp án A.

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)