Đáp án:

 b) 48,6g

c) 6,72l và 33,6l

d) 24,5g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Zn + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2ZnO\\
b)\\
{n_{Zn}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{39}}{{65}} = 0,6\,mol\\
{n_{ZnO}} = {n_{Zn}} = 0,6\,mol\\
{m_{ZnO}} = n \times M = 0,6 \times 81 = 48,6g\\
c)\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{{n_{Zn}}}}{2} = 0,3\,mol\\
{V_{{O_2}}} = n \times 22,4 = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
{V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 33,6l\\
d)\\
2KCl{O_3} \xrightarrow{t^0} 2KCl + 3{O_2}\\
{n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{{0,3 \times 2}}{3} = 0,2\,mol\\
{m_{KCl{O_3}}} = n \times M = 0,2 \times 122,5 = 24,5g
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nZn = 39/65 = 0,6 mol

a,b. Pt: 2Zn       +        O2         ---->         2ZnO

          0,6       ->       0,3             ->            0,6          mol

=> mZnO = 0,6 * 81 = 48,6 g

c. VO2 = 0,3 * 22,4 = 6,72 l

Vkk = 6,72 * 5 = 33,6 l

d. Vì lượng oxi cần dùng để điều chế KClO3 bằng lượng oxi trên

Nên số mol của oxi đề điều chế KClO3 là: 0,3 mol

Pt: 2KClO3    ----->    2KCl        +         3O2

        0,2                                   <-           0,3     mol

=> mKClO3 = 0,2 * 122,5 = 24,5 g