Đáp án:

`-` `m_{\text{muối khan}}=26,3\ (g).`

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol).`

`\to m_{H_2}=0,2\times 2=0,4\ (g).`

Phương trình hóa học:

`Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\uparrow` (1)

`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow` (2)

`-` Theo phương trình: `n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\ (mol).`

`\to m_{HCl}=0,4\times 36,5=14,6\ (g).`

`-` Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

`m_{\text{hỗn hợp}} + m_{HCl}  = m_{\text{muối khan}} + m_{H_2}`

`\to m_{\text{muối khan}}=12,1+14,6-0,4=26,3\ (g).`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$\to m_{H_2}=0,2.2=0,4g$

Phương trình:

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Bảo toàn nguyên tố.

$\to n_{HCl}=2n_{H_2}$

$\to n_{HCl}=2.0,2=0,4(mol)$

$\to m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{\text{..muối khan}}=m_{\text{..hh ban đầu}}+n_{HCl}-n_{H_2}$

$\to m_{\text{..muối khan}}=12,1+14,6-0,1=26,3g$