a)

Ta có:

\({m_{CuS{O_4}}} = 200.25\%  = 50{\text{ gam}}\)

 Cách pha chế:

Đặt một cái cốc lên bàn cân, chỉnh cân về 0. Sau đó cho lượng \(CuSO_4\) là 25 gam vào cốc, rồi cho nước vào cốc cho tới khi đạt đủ 200 gam rồi khuấy đều.

b)

Ta có:

\({n_{NaOH}} = 0,3.0,5 = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{NaOH{\text{ 2M}}}} = \frac{{0,15}}{2} = 0,075{\text{ lít}}\)

Dùng một ống đong có chia thể tích, sau đó cho 0,075 lít dung dịch \(NaOH\) 2M vào ống, sau đó cho nước vào tới khi đủ 300 ml rồi khuấy đều.

@$\text{Ly}$

$a)$

$m_{CuSO_4}$ $=$ $\dfrac{200.25}{100}$ $=$ $50$ $(g)$

$m_{H_2O}$ $=$ $200-50=150$ $(g)$

$-$ Cách pha chế:

$+$ Cho $50$ $g$ $CuSO_4$ vào bình có dung tích lớn hơn dung tích cần pha chế

$+$ Đong $150$ $g$ $H_2O$ đổ vào bình trên

$+$ Khuấy đều, ta được $200$ $g$ dd $CuSO_4$ `25%`

$b)$

Đổi $300$ $ml$ $=$ $0,3$ $l$

$n_{NaOH}$ $=$ $0,3.0,5=0,15$ $mol$

$m_{NaOH}$ $=$ $0,15.40=6$ $(g)$

$-$ Cách pha chế:

$+$ Cho $6$ $g$ $NaOH$ vào bình có chia độ

$+$ Rót nước đến vạch $300$ $ml$

$+$ Khuấy đều, thu được $300$ $ml$ dd $NaOH$ $2$ $M$