Đáp án:

$a\big)$

$n_{KOH}=\dfrac{200.2,8\%}{56}=0,1(mol)$

$2K+2H_2O\to 2KOH+H_2$

Theo PT: $n_K=0,1(mol);n_{H_2}=0,05(mol)$

$\to\begin{cases} a=m_K=0,1.39=3,9(g)\\ b=m_{H_2O}=200+0,05.2-3,9=196,2(g)\\ c=V_{H_2}=0,05.22,4=1,12(l)=1120(ml) \end{cases}$

$b\big)$

$V_{dd\,KOH}=\dfrac{200}{1,25}=160(ml)=0,16(l)$

$\to C_{M\,KOH}=\dfrac{0,1}{0,16}=0,625M$

$c\big)$

Đặt CT oxit là $Fe_xO_y$

$Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xFe+yH_2O$

Theo PT: $n_{Fe_xO_y}.y=n_{H_2}$

$\to\dfrac{2,9y}{56x+16y}=0,05$

$\to 2,8x+0,8y=2,9y$

$\to\dfrac{x}{y}=\dfrac{2,9-0,8}{2,8}=\dfrac{3}{4}$

$\to\begin{cases} x=3\\ y=4 \end{cases}$

Vậy CT là $Fe_3O_4$ 

Giải thích các bước giải: