Đáp án:

Giải thích các bước giải:

  $n_{Al}$ = $\frac{16,2}{27}$ = 0,6 mol

2Al + 3$H_{2}SO_{4}$ ---> Al$_{2}($SO$_{4}$)$_{3}$ + 3H$_{2}$ 

0,6---->0,9-----------> 0,3-----------> 0,9 ( mol )

a) $V_{H_{2}}$ = 0,9 . 22,4 = 20,16 ( l )

b) $m_{H_{2}SO_{4}}$ = 0,9 . 98 = 88,2 g

=> $n_{H_{2}O}$ = $m_{dung dịch}$ - $m_{chất tan}$ = 88,2 : 25% -88,2 = 264,6 g

$m_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$ = 0,3 . 342 = 102,6 g

C% = $\frac{102,6}{102,6 + 264,6}$ . 100% ≈ 27,94%

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = \dfrac{{16,2}}{{27}} = 0,6\,mol\\
{n_{{H_2}}} = 0,6 \times \dfrac{3}{2} = 0,9\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,9 \times 22,4 = 20,16l\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,9\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,9 \times 98}}{{25\% }} = 352,8g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 16,2 + 352,8 - 0,9 \times 2 = 367,2g\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,6}}{2} = 0,3\,mol\\
{C_\% }A{l_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{{0,3 \times 342}}{{367,2}} \times 100\%  = 27,94\% 
\end{array}\)