@$\text{Ly}$

$a)$ PTHH: $Fe_3O_4$ $+$ $4H_2$ $\xrightarrow[]{t^o}$ $3Fe$ $+$ $4H_2O$

$b)$ $n_{Fe_3O_4}$ $=$ $\dfrac{46,4}{232}$ $=$ $0,2$ $mol$

Theo PT, $n_{H_2}$ $=$ $4.n_{Fe_3O_4}$  $=$ $0,8$ $mol$

$V_{H_2}$ $=$ $0,8.22,79=19,832$ $(l)$

$c)$ Theo đề bài, $n_{FeO}$ $=$ $n_{Fe_3O_4}$ $=$ $0,2$ $mol$

PTHH: $FeO$ $+$ $H_2$ $\xrightarrow[]{t^o}$ $Fe$ $+$ $H_2O$

Ta thấy, $n_{H_2}$ $=$ $n_{FeO}$ $=$ $0,2$ $mol$ 

$→$ $V_{H_2}$ $=$ $0,2.24,79=4,958$ $(l)$

Mà $4,958$ $\neq$ $19,832$

$⇒$ Thể tích hidro bị thay đổi

$-$ Vì$:$ Khi khử $1$ mol Sắt $II$ oxit chỉ cần $1$ mol hidro. Còn khi khử $1$ mol Sắt từ oxit thì cần $4$ mol hidro

$⇒$ Do số mol khác nhau dẫn tới thể tích hidro cần dùng sẽ khác nhau

Đáp án:

$a\big)Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O$

$b\big)$

$n_{Fe_3O_4}=\frac{46,4}{232}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{H_2}=4n_{Fe_3O_4}=0,8(mol)$

$\to V_{H_2(đkc)}=0,8.24,79=19,832(l)$

$c\big)$

$FeO+H_2\xrightarrow{t^o}Fe+H_2O$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{FeO}=0,2(mol)$

$\to n_{H_2(FeO)}<n_{H_2(Fe_3O_4)}$

$\to$ Lượng $H_2$ thay đổi, do tỉ lệ PT khác nhau

Giải thích các bước giải: