Đáp án:

 $m$ = $4,6(g)$

Giải thích các bước giải:

$2Na$ + $2H_2O$ → $2NaOH$ + $H_2$

$nH_2$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = $0,1(mol)$

-Theo PT: $nNa$ = $2nH_2$ 

$→$ $nNa$ = $2 * 0,1 = 0,2(mol)$

$→$ $m$ = $0,2 * 23 = 4,6(g)$

-Cụng theo PT: $nNaOH$ = $2nH_2$

$→$ $nNaOH$ = $2 * 0,1 = 0,2(mol)$

$→$ $NaOH$ = $mNaOH$ = $0,2 * 40 = 8(g)$

-m dung dịch sau phản ứng = $mNa$ + $mH_2O$ - $mH_2$

$→$ m dung dịch sau phản ứng = $4,6 + mH_2O - 0,1 * 2$

-Ở đây đề thiếu $mH_2O$ nha :> nên chưa tính dc đâu

Đáp án:

 Đề thiếu m $H_2O$ nên không tính được C% nha em

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{Na}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2\,mol\\
{m_{Na}} = 0,2 \times 23 = 4,6g
\end{array}\)