Đáp án:

`a. P` không cháy hết, dư `2,17g`

`b. 7,1g`

Giải thích các bước giải:

`nkk = (1,4)/(22,4) = 0,0625 (mol)`

`-> nO_2 = 0,0625 . 1/5 = 0,0125 (mol)`

`nP = (2,48)/31 = 0,08 (mol)`

PTHH: `4P + 5O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2P_2 O_5`

Lập tỉ số so sánh ta có: `nP = (0,08)/4    >    nO_2 = (0,0125)/5`

`-> O_2` hết, `P` dư

`=>` Tính số mol theo `O_2`

`a.`

`-` Photpho cháy không hết (còn dư)

Theo PT: `nP = nO_2 . 4/5 = 0,0125 . 4/5 = 0,01 (mol)`

`nP (dư) = 0,08 - 0,01 = 0,07 (mol)`

`-> mP (dư) = 0,07 . 31 = 2,17 (g)`

`b.`

Theo PT: `nP_2 O_5 = nO_2 . 2/5 = 0,0125 . 2/5 = 0,005 (mol)`

`-> mP_2 O_5 = 0,05 . 142 = 7,1 (g)`

P cháy không hoàn toàn

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng:

4P + 5O2 -> 2P2O5

P cháy hoàn toàn khi nO2 > 5/4nP

Ta có: V không khí=1,4 lít -> V O2=1,4.1/5=0,28 lít -> nO2=0,28/22,4=0,0125 mol

Ta có: nP=2,5/31=5/62 mol -> 5/4nP=25/248=0,126 mol > 0,0125 mol -> P dư

->  P cháy không hoàn toàn