Giải thích các bước giải:

`n_{H_2SO_4} = {22,05.20%}/{98} = 0,045 mol`

`n_{Zn} = {1,95}/{65} = 0,03 mol`

`a) PTHH: Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

Ta có: `{n_{Zn}}/1 < {n_{H_2SO_4}}/1`

`-> H_2SO_4` dư

`n_{H_2SO_4}(dư) = 0,045 - 0,03 = 0,015 mol`

`m_{H_2SO_4}(dư) = 0,015.98 = 1,47g`

`b) n_{ZnSO_4} = 0,03 mol``=> m_{ZnSO_4} = 0,03.161 = 4,83g`

`n_{H_2} = 0,03 mol`

`m_{dd}(sau) = 1,95 + 22,05 -0,03.2 = 23,94g`

`C%_{ZnSO_4} = {4,83}/{23,94}.100% =20,17%`

`C%_{H2SO_4}(dư) = {1,47}/{23,94}.100% = 6,14%`

`Zn` + `H_2SO_4` → `ZnSO_4` + `H_2`

a)
$n_{Zn}$ = $\frac{1,95}{65}$ = `0,03` mol
Áp dụng công thức nồng độ phần trăm của dung dịch:
`C% =` $\frac{m_{H_2SO_4}}{m_{ddH_2SO_4}}$ . `100%`
Thay số:
`20% =` $\frac{m_{H_2SO_4}}{22,05}$ . `100%`
`⇒` `m_{H_2SO_4}` = `4,41 gam`
`⇒` `n_{H_2SO_4}` = $\frac{4,41}{98}$ = `0,045` mol
Xét tỷ lệ:
$\frac{n_{Zn}}{1}$ = $\frac{0,03}{1}$ = `0,03`
$\frac{n_{H_2SO_4}}{1}$ = $\frac{0,045}{1}$ = 0,045
`⇒` `Zn` < `H_2SO_4` 
Vậy Zn phản ứng hết, `H_2SO_4` dư
Dựa vào PTHH:
$n_{{H_2SO_4}_{P/ứ}}$ = $n_{Zn}$ = `0,03` mol
`⇒` $n_{{H_2SO_4}_{dư}}$ = 0,045 - 0,03 = 0,015 mol
`⇒` $m_{{H_2SO_4}_{dư}}$ = 0,015 . 98 = 1,47 gam

b) Dựa vào PTHH:
$n_{ZnSO_4}$ = $n_{H_2}$ = $n_{Zn}$ = `0,03` mol
`⇒` $m_{ZnSO_4}$ = 0,03 . 161 = 4,83 gam
`⇒` $m_{H_2}$ = 0,03 . 2 = 0,06 gam
`⇒` $m_{dd}$ = $m_{ZnSO_4}$ + $m_{{H_2SO_4}_{dư}}$ - $m_{H_2}$ = 4,83 + 1,47 - 0,06 = 6,24 gam
Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm sau dung dịch
`C%_(ZnSO_4)`= $\frac{m_{ZnSO_4}}{m_{dd}}$ . 100%
`⇒` `C%_(ZnSO_4)` = $\frac{4,83}{6,24}$ . 100% = 77,4% 
`C%_(H_2SO_4)` = $\frac{m_{{H_2SO_4}_{dư}}}{m_{dd}}$ . 100%
`⇒` `C%_(H_2SO_4)` =  $\frac{1,47}{6,24}$ . 100% = 23,56%