Giải thích các bước giải:
`n_{H_2SO_4} = {22,05.20%}/{98} = 0,045 mol`
`n_{Zn} = {1,95}/{65} = 0,03 mol`
`a) PTHH: Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`
Ta có: `{n_{Zn}}/1 < {n_{H_2SO_4}}/1`
`-> H_2SO_4` dư
`n_{H_2SO_4}(dư) = 0,045 - 0,03 = 0,015 mol`
`m_{H_2SO_4}(dư) = 0,015.98 = 1,47g`
`b) n_{ZnSO_4} = 0,03 mol``=> m_{ZnSO_4} = 0,03.161 = 4,83g`
`n_{H_2} = 0,03 mol`
`m_{dd}(sau) = 1,95 + 22,05 -0,03.2 = 23,94g`
`C%_{ZnSO_4} = {4,83}/{23,94}.100% =20,17%`
`C%_{H2SO_4}(dư) = {1,47}/{23,94}.100% = 6,14%`
`Zn` + `H_2SO_4` → `ZnSO_4` + `H_2`
a)
$n_{Zn}$ = $\frac{1,95}{65}$ = `0,03` mol
Áp dụng công thức nồng độ phần trăm của dung dịch:
`C% =` $\frac{m_{H_2SO_4}}{m_{ddH_2SO_4}}$ . `100%`
Thay số:
`20% =` $\frac{m_{H_2SO_4}}{22,05}$ . `100%`
`⇒` `m_{H_2SO_4}` = `4,41 gam`
`⇒` `n_{H_2SO_4}` = $\frac{4,41}{98}$ = `0,045` mol
Xét tỷ lệ:
$\frac{n_{Zn}}{1}$ = $\frac{0,03}{1}$ = `0,03`
$\frac{n_{H_2SO_4}}{1}$ = $\frac{0,045}{1}$ = 0,045
`⇒` `Zn` < `H_2SO_4`
Vậy Zn phản ứng hết, `H_2SO_4` dư
Dựa vào PTHH:
$n_{{H_2SO_4}_{P/ứ}}$ = $n_{Zn}$ = `0,03` mol
`⇒` $n_{{H_2SO_4}_{dư}}$ = 0,045 - 0,03 = 0,015 mol
`⇒` $m_{{H_2SO_4}_{dư}}$ = 0,015 . 98 = 1,47 gam
b) Dựa vào PTHH:
$n_{ZnSO_4}$ = $n_{H_2}$ = $n_{Zn}$ = `0,03` mol
`⇒` $m_{ZnSO_4}$ = 0,03 . 161 = 4,83 gam
`⇒` $m_{H_2}$ = 0,03 . 2 = 0,06 gam
`⇒` $m_{dd}$ = $m_{ZnSO_4}$ + $m_{{H_2SO_4}_{dư}}$ - $m_{H_2}$ = 4,83 + 1,47 - 0,06 = 6,24 gam
Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm sau dung dịch
`C%_(ZnSO_4)`= $\frac{m_{ZnSO_4}}{m_{dd}}$ . 100%
`⇒` `C%_(ZnSO_4)` = $\frac{4,83}{6,24}$ . 100% = 77,4%
`C%_(H_2SO_4)` = $\frac{m_{{H_2SO_4}_{dư}}}{m_{dd}}$ . 100%
`⇒` `C%_(H_2SO_4)` = $\frac{1,47}{6,24}$ . 100% = 23,56%
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưLớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247